Question

【题目】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向浓度为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　)

A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B.两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

D.当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu(OH)2，故A错误；

B．两种离子开始沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，Cu2＋所需溶液中的c(OH-)较小，pH较小，故B错误；

C．当两种沉淀共存时，都沉淀溶解平衡，溶液中一定存在Cu2＋、Mg2＋，只是浓度较小而已，故C错误；

D．沉淀共存时，在的分子和分母同乘以氢氧根离子浓度的平方，得===8.2×108，故D正确；

故选D。