题目内容
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）| A． | SO2、O2、SO3的体积分数不再改变 | |
| B． | 反应停止 | |
| C． | SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 | |
| D． | 消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
分析 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，据此进行判断．
解答 解：A、SO2、O2、SO3的体积分数不再改变，说明物质的量浓度不再改变，正逆反应速率相同，达到平衡状态，故A正确；
B、达到平衡状态，即正逆反应速率相同，不是反应停止，化学平衡是动态的平衡，故B错误；
C、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断即可，本题难度不大．
| A． | NO与O2反应 | B． | 碘加热升华 | C． | 氯酸钾加热分解 | D． | 氯化钠溶于水 |
| A． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4 | B． | 原子半径大小 Na＞S＞O | ||
| C． | 碱性强弱KOH＞NaOH | D． | 金属性强弱Na＞Mg＞Al |
| A． | 加入催化剂能加快NH3转化为NO | |
| B． | 加压有利于N2与H2反应生成NH3 | |
| C． | 往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 | |
| D． | 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 |
| A． | 3-甲基丁烷 | B． | 3-甲基-2-乙基戊烷 | ||
| C． | 2-乙基丙烷 | D． | 2，4-二甲基戊烷 |
| A． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| B． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| C． | 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
| D． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） 
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
反应物投入量请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________
（2）能量a与b __________________；2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________
（4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________