题目内容
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| B． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| C． | 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
| D． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、将氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的盐酸易挥发，促进水解平衡正向移动，所以最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、2SO2+O2=2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故错误，故选A．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增加C的量 | ||
| C． | 将容器的体积缩小一半 | D． | 保持压强不变，充入N2 |
12．通常状况下，能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
| A． | H2、CO2、N2 | B． | H2、N2、NH3 | C． | NH3、HCl、NO2 | D． | NO、O2、CO2 |
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | SO2、O2、SO3的体积分数不再改变 | |
| B． | 反应停止 | |
| C． | SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 | |
| D． | 消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
16．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 | |
| B． | 在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0 | |
| C． | 溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐 | |
| D． | 常温下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH为12 |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42- | |
| B． | 由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- | |
| C． | 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| D． | c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3- |
13．下列有关化学键的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 单质分子中可能不含化学键 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol O2和2mol NO，发生如下反应：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2 | |
| D． | 单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2 |
N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）