题目内容
4．（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是由浅绿色变为棕色，此反应的还原剂是Fe2+，它的氧化产物是Fe3+．由此可知，酸性条件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．
分析 （1）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，据此回答问题即可；
（2）酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，根据氧化还原反应来分析氧化剂和还原剂．
解答 解：（1）生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁与水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于铁片有剩余，故过量的铁片还能与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，即颜色由浅绿色变为棕黄色；在氧化还原反应中，化合价升高被氧化的是还原剂，得到的是氧化产物，故还原剂为Fe2+，氧化产物为 Fe3+，由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故酸性条件下NO3-的氧化性大于Fe3+的氧化性．
故答案为：由浅绿色变为棕色；Fe2+；Fe3+；＞．
点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色和氧化还原反应中角色的判断．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
CH3COOC2H5+H2O．
12．通常状况下，能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
| A． | H2、CO2、N2 | B． | H2、N2、NH3 | C． | NH3、HCl、NO2 | D． | NO、O2、CO2 |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| D． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | SO2、O2、SO3的体积分数不再改变 | |
| B． | 反应停止 | |
| C． | SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 | |
| D． | 消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
16．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 | |
| B． | 在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0 | |
| C． | 溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐 | |
| D． | 常温下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH为12 |
13．下列有关化学键的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 单质分子中可能不含化学键 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
| A． | Q2＞Q3＞Q1 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q1=Q2=Q3 | D． | Q2=Q3＞Q1 |