题目内容
20.下列物质性质变化的比较,不正确的是( )A. | 酸性强弱:HIO4>HBrO4 | B. | 原子半径大小 Na>S>O | ||
C. | 碱性强弱KOH>NaOH | D. | 金属性强弱Na>Mg>Al |
分析 A、元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
B、电子层数越多,原子半径越大;当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小;
C、元素的金属性越强,碱的碱性越强;
D、同一周期的元素,原子序数越大,金属性越弱.
解答 解:A、I和Br同位于第VIIA族,而同一主族,从上而下,非金属性逐渐减弱,而元素的非金属性越弱,最高价含氧酸的酸性越弱,故HIO4<HBrO4,故A错误;
B、电子层数越多,原子半径越大,故O的原子半径最小;当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,故Na的原子半径最大,故B正确;
C、金属性K强于钠,而元素的金属性越强,碱的碱性越强,故KOH的碱性强于NaOH,故C正确;
D、同一周期的元素,原子序数越大,金属性越弱,Na、Mg、Al同处于第三周期,且原子序数逐渐增大,故金属性逐渐减弱,故D正确.
故选A.
点评 本题考查了金属性、非金属性的强弱比较以及通过金属性、非金属性的强弱来判断最高价含氧酸的酸性和碱的碱性强弱,难度不大.
练习册系列答案
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15.下列关于有机物的说法错误的是( )
A. | 乙烯和苯都能与溴水反应 | |
B. | 乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧都生成3molH2O | |
C. | 苯和乙烯都能与H2发生加成反应 | |
D. | 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 |
14.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0.在容积可变的密闭容器中进行,下列条件对其反应速率几乎无影响的是( )
A. | 升高温度 | B. | 增加C的量 | ||
C. | 将容器的体积缩小一半 | D. | 保持压强不变,充入N2 |
9.下列溶液一定呈中性的是( )
A. | 滴入酚酞呈无色的溶液 | |
B. | pH=7的溶液 | |
C. | c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | |
D. | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
12.通常状况下,能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A. | H2、CO2、N2 | B. | H2、N2、NH3 | C. | NH3、HCl、NO2 | D. | NO、O2、CO2 |
9.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. | SO2、O2、SO3的体积分数不再改变 | |
B. | 反应停止 | |
C. | SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 | |
D. | 消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol O2和2mol NO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)?2NO2(g),此反应不一定达平衡的是( )
A. | 容器内压强不随时间变化 | |
B. | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
C. | 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2 | |
D. | 单位时间内生成1mol O2,同时生成0.2mol NO2 |