题目内容

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．加入催化剂能加快NH3转化为NO
B．加压有利于N2与H2反应生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多
D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答 解：A、催化剂只能改变化学反应速率，不能影响平衡，加入催化剂能加快NH3转化为NO，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、醋酸溶液中加入碱，发生酸碱中和反应，促进醋酸的电离，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、铁离子水解容易生成氢氧化铁，加入稀盐酸防止其水解，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选A．

点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

练习册系列答案
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11．中华人民共和国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．
9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．滴入酚酞呈无色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小（填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．
（2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从正极通入；负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段时间后NaOH的浓度将变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少种写多少种，不必填满）
12．通常状况下，能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．H2、CO2、N2B．H2、N2、NH3C．NH3、HCl、NO2D．NO、O2、CO2
2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1，按pH由小到大排列顺序为③①⑤⑧⑦⑥②④．
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的体积分数不再改变
B．反应停止
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
5．下列各组离子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（　　）
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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