题目内容
15．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（ ）| A． | X2Y3 | B． | X3Y2 | C． | Y2X3 | D． | Y3X2 |
分析 元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．
解答 解：元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，
元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则X为Mg元素；
N与Mg形成化合物，N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为：Mg3N2，故选B．
点评 本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，侧重于核外电子层结构和化合价的考查．
练习册系列答案
相关题目
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
6．
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（ ）
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（ ）| X | Y | |
| A | NH3 | H2O |
| B | SO2 | NaOH溶液 |
| C | CO2 | 6mol•L-1 H2SO4溶液 |
| D | HCl | 6mol•L-1 Na2SO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）| A． | -1 638 kJ/mol | B． | +1 638 kJ/mol | C． | -126 kJ/mol | D． | +126 kJ/mol |
10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | （1） | （2） | ||||||
| 三 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 四 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
．
20．下列化合物中，存在离子键的是（ ）
| A． | Br2 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | HCl |
4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4． |
| 乙小组 | ②B | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出． |
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| B． | 某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| C． | 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 | |
| D． | 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |