题目内容
10．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C3H6N3O3 | B． | 分子中既含极性键，又含非极性键 | ||
| C． | 属于共价化合物 | D． | 生成该物质的上述反应为中和反应 |
分析 A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；
D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．
解答 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；
D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，
故选C．
点评 本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．
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20．常温下，下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是（ ）
| A． | 血浆（7.35～7.45） | B． | 胰液（7.5～8.0） | C． | 胃液（0.9～1.5） | D． | 唾液（6.6～7.1） |
1．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
| A． | 增大C或D的浓度 | B． | 减小B或A的浓度 | C． | 减小C或D的浓度 | D． | 充入稀有气体 |
18．（CN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN-、SCN-等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是（ ）
| A． | （CN）2在碱溶液中生成CN-和OCN- | |
| B． | IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O | |
| C． | 均能在空气中燃烧 | |
| D． | IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢 |
5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个 | |
| B． | 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个 | |
| C． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个 | |
| D． | 100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH3•H2O 分子0.01NA个 |
15．甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液新型手机电池，电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．该电池反应的离子方程式是：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．据此判断下列说法正确（ ）
| A． | CH3OH在负极上失去电子，O2在正极上得到电子 | |
| B． | 溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动 | |
| C． | CH3OH发生还原反应，O2发生氧化反应 | |
| D． | 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH值基本保持不变 |
2．ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为（ ）
| A． | （a+1.25） | B． | （a+9.6 ）g | C． | （a+5.1）g | D． | 无法确定 |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D、E四种物质．
．
20．下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）
| A． | 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 | |
| B． | 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 | |
| C． | 在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+ | |
| D． | 医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高 |