题目内容
20．下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）| A． | 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 | |
| B． | 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 | |
| C． | 在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+ | |
| D． | 医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高 |
分析 A．油脂含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水；
B．分子式相同结构不同的物质属于同分异构体；
C．乙酸中电离出氢离子的是羧基；
D．葡萄糖中的醛基可发生银镜反应．
解答 解：A．油脂属于烃类含氧衍生物，且只含碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧时生成二氧化碳和水，故A正确；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故B正确；
C．乙酸中电离出氢离子的是羧基而不是甲基，故C错误；
D．葡萄糖中的醛基可被银氨溶液氧化，可用来检验葡萄糖，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了有机物的结构和性质，涉及同分异构体的判断、物质的检验等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．
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10．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）
下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C3H6N3O3 | B． | 分子中既含极性键，又含非极性键 | ||
| C． | 属于共价化合物 | D． | 生成该物质的上述反应为中和反应 |
8．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素 | B． | 02和03互为同素异形体 | ||
| C． |  和 互为同分异构体 | D． | 干冰和冰为不同种物质 |
15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 升高温度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大 | |
| B． | 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% | |
| C． | 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 | |
| D． | 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1 |
C2H4(g)①
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
b、c表示），
10．Ⅰ．为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
请回答：（1）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水．
方案测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
③解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu．
（3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．
Ⅱ．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.100 0mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相对原子质量或式量：Fe-56 Al-27 Cl-35.5 O-16 H-1 Fe2O3-160 Al2O3-102 AgCl-143.5 H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）通过计算确定PAFC的化学式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
| 水解反应 | 平衡常数（K） |
| Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | 7.9×10-4 |
| Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+ | 3.2×10-10 |
| Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ | 3.2×10-7 |
试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水．
方案测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
| 实验内容 | 实验现象 |
| 甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 | 无明显现象，pH没有明显变化． |
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
③解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu．
（3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．
Ⅱ．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.100 0mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相对原子质量或式量：Fe-56 Al-27 Cl-35.5 O-16 H-1 Fe2O3-160 Al2O3-102 AgCl-143.5 H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）通过计算确定PAFC的化学式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）．