题目内容
10．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于铅的下方，称为类铅．下列关于它的性质叙述中，错误的是（ ）| A． | 它的最高价氧化物的水化物是强酸 | B． | 它的金属性比铅强 | ||
| C． | 它具有7个电子层 | D． | 它的最外层电子数为4 |
分析 原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质．
解答 解：A．位于铅的下方，属于金属元素，它的最高价氧化物的水化物是碱，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故B正确；
C．第七周期元素具有7个电子层，故C正确；
D．第ⅣA族元素最外层有4个电子，故D正确．
故选A．
点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相似性和递变性．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 原子半径：W＞X＞Y | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
1．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）
| A． | 与钠反应放出氢气 | B． | 能与溴水发生加成反应 | ||
| C． | 能与溴水发生取代反应 | D． | 能发生加聚反应生成高分子化合物 |
18．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 分散质粒子大小都在1～100nm之间 | B． | 有丁达尔效应 | ||
| C． | 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 | D． | 呈红褐色 |
15．下列有机物：①CH3OH ②CH3CH2OH ③CH3CHOHCH2CH3 ④（CH3）2CHCH2OH⑤HOCH2CH（CH3）2⑥（CH3）3COH下列判断正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥之间的关系为同系物 | B． | ③⑥不是同分异构体 | ||
| C． | 可发生消去反应的有机物有4 | D． | 能被催化氧化为醛的有机物有4种 |
（1）乙醇的分子结构如图，其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：
19．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ | B． | 原子序数D＞C＞B＞A | ||
| C． | 原子半径A＞B＞D＞C | D． | 单质的还原性A＞B＞D＞C |
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：只存在ClO-．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：只存在ClO-．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
| 实验 | 预期现象和结论 |
在试管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若紫红色褪去，证明有SO32-，则说明假设1成立，否则假设1不成立 |