Question

16．在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．容器内CO₂随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．以下说法合理的是（　　）

• A． 温度T₂＞T₁
• B． 压强P₂＞P₁
• C． II曲线表示NO平衡转化率为25%
• D． 该反应的焓变△H＜0

Answer 1

分析 根据图示的曲线Ⅰ、Ⅲ，可知压强关系式P₁＞P₂，图示的曲线Ⅱ、Ⅲ，温度关系是：T₁＞T₂，温度升高，二氧化碳的物质的量减小，所以平衡向着逆方向进行，所以正像是放热反应，即△H＜0，根据三段式来进行计算NO平衡转化率，由此分析解答．

解答 解：A、在两条等压线中，结合图示的曲线Ⅱ、Ⅲ，根据先拐反应速率快，对应的温度高，所以温度关系是：T₁＞T2，故A错误；
B、在两条等温线中，结合图示的曲线Ⅰ、Ⅲ，根据先拐反应速率快，对应压强高，所以压强关系式P₁＞P₂，故B错误；
C、根据曲线II，
    2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
初始：2       2         0         0
变化：1.5    1.5        1.5      0.75
平衡：0.5    0.5        1.5      0.75
所以NO平衡转化率为$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，故C错误；
D、温度升高，二氧化碳的物质的量减小，所以平衡向着逆方向进行，所以正像是放热反应，即△H＜0，故D正确；
故选D．

点评 本题涉及化学反应速率的影响因素、化学平衡的有关计算的知识，属于综合知识的考查，难度大．