题目内容
【题目】在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
【答案】A
【解析】
2min内氢气的物质的量由20mol减少到8mol，根据v=
计算2min内H2的化学反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算NH3的化学反应速率。
2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则v(H2)==
=0.6 molL-1min-1，则v(NH3)=
v(H2)= ×0.6 molL-1min-1=0.4 molL-1min-1，故选A。
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是_____（填铁、石墨），其电极反应式为_________。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为______（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2．7 | 8．1 | 3．8 | 9．5 |
完全沉淀pH | 3．7 | 9．6 | 4．8 | 11．0 |
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_____（填序号，下同），加入_____调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：_________。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是_______。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：________。
