题目内容
【题目】用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.图1表示NaOH滴定盐酸的曲线
B.a=20mL
C.图2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)
D.图1中，由水电离的c(H+)一直增大
【答案】D
【解析】
A. 根据图中开始未加NaOH溶液时的pH值得出图1表示NaOH滴定盐酸的曲线，故A正确；
B. 根据图1信息，a点对应的pH = 7，得出恰好完全反应，则a = 20mL，故B正确；
C. 图2中，根据电荷守恒和pH = 7，得到c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正确；
D. 图1中，溶液从酸性到中性，水电离的c(H+)增大，从中性到碱性，水电离的c(H+)减小，故D错误。
综上所述，答案为D。
【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。
(2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。
(3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。
(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是__________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。
元素 | A | B | R | D |
相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________，已知有下列两种数据：
键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K）） | |
BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
（4）在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。
（5）A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。
