题目内容
【题目】碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾废液（可能还含有I2、IO3-）中回收I2，实验过程如下：
（1）确定碘的存在形式
①I2的确定：取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为_____，确定含有I2。
②IO3-的确定：取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3-。
（2）碘的回收
在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如图：
①补全得到粗碘的离子方程式：______。
□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。
②CaCl2的作用是__。
（3）碘的纯度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为____。
【答案】溶液分层，上层近于无色，下层紫色 还原IO3-生成I2 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 吸水剂 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色 
×100%
【解析】
⑴①取含碘废液放入试管，加入CCl4，萃取分层，CCl4的密度水大；②利用FeSO4与IO3－反应生成单质碘和铁离子。
⑵②CaCl2的作用是吸水剂。
⑶加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色，根据反应方程式2S2O32 + I2 = 2I－ + S4O62得到单质碘的物质的量，再计算碘的纯度。
⑴①取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，由于CCl4的密度水大，因此现象为溶液分层，上层近于无色，下层紫色，确定含有I2；故答案为：溶液分层，上层近于无色，下层紫色。
②取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1 molL1 FeSO4溶液，利用FeSO4与IO3－反应生成单质碘和铁离子，因此它的作用是还原IO3－生成I2；故答案为：还原IO3－生成I2。
⑵①得到粗碘的离子方程式：Cr2O72 + 6 I－+14 H+= 3 I2+ 2Cr3++ 7H2O；故答案为：Cr2O72 + 6 I－+14 H+= 3 I2+ 2Cr3++ 7H2O。
②CaCl2的作用是吸水剂；故答案为：吸水剂。
⑶以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。根据反应方程式2S2O32 + I2 = 2I－ + S4O62得到单质碘的物质的量n(I2) = 
×0.0513mol·L-1×0.01726L = ×0.0513×0.01726 mol；因此碘的纯度的计算表达式为
；故答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色；
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