题目内容
【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
请回答下列问题：
（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。
【答案】Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3 B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2 吸收多余的SO2防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)
【解析】
⑴KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色Fe(SCN)3。
⑵操作②，气体中含有SO3，会使A瓶溶液出现白色沉淀，气体中含有SO2，会使B瓶溶液由红色变为无色。
⑶操作②中最后要将通过品红溶液的气体剩余二氧化硫，NaOH溶液作用是吸收多余的SO2防止污染环境。
⑴KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3。
⑵三氧化硫溶于水生成硫酸，则操作②中观察到的现象和结论是A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2，故答案为：A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2。
⑶二氧化硫是大气污染物，因此操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是吸收多余的SO2防止污染环境，有关反应的离子方程式为SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)，故答案为：吸收多余的SO2防止污染环境；SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)。
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_________________________。
（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）
滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。
② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果______________。
