题目内容
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0.100molL-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_________________________。
(3)滴定过程中,眼睛应注视_________________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1,烧碱样品的纯度是____(保留小数点后两位)
滴定次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
① 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____。
② 若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果______________。
【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色 0.400 97.56% 偏高 偏高
【解析】(1)氢氧化钠与硫酸反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则反应的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1;配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等;(3)滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色;(4)V(标准)==20.00mL,c(待测)═2×=2×═0.4000molL-1, m(烧碱)══0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%;(5)①开始俯视,滴定终点平视,导致计算出的标准液体积偏大,浓度偏高;②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,导致待测液的物质的量增加,消耗的标准液体积增大,结果偏高。