[题目]下列物质中.属于非电解质的是A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质中，属于非电解质的是

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠溶于水完全电离是强碱，属于强电解质，故A错误；B、硫酸溶于水完全电离，是强酸，属于强电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，符合非电解质的概念，故C正确；D、氯化钠是溶于水的盐，水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；故选C。

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【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。

(2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

【题目】(2016·新课标全国卷Ⅰ) 秸秆(含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以(反，反)2，4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________价。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是___________。

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口处的字母代号)。_________

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。

（3）B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。

（4）C装置中可观察到的现象是____________。

（5）ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示剂

显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

A. 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。

B. 测得混合气中ClO2的质量为________g。

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。