题目内容
【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
【答案】D
【解析】
A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子，故A正确；
B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，金属还原性增强，故B正确；
C. 随核电荷数递增，金属性增强，氢氧化物碱性增强，故C正确；
D. 按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故D错误；
题目要求选择错误的，故选D。
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O