题目内容
【题目】关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是( )
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
【答案】D
【解析】
A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子,故A正确;
B. 随电子层数增加,原子半径增大,金属性增强,金属还原性增强,故B正确;
C. 随核电荷数递增,金属性增强,氢氧化物碱性增强,故C正确;
D. 按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,单质熔沸点逐渐降低,密度增大,故D错误;
题目要求选择错误的,故选D。
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子 |
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图:________________。X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)__________。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_____________。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式)__________,原因是________________。
(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式:________________。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O