题目内容
【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。
(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。
【答案】过滤 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 将Fe2+氧化成Fe3+ 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液出现血红色证明含铁离子 NaOH Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，加入过量试剂C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe（OH）3，滤液D为含AlO2-溶液，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，以此解答该题。
根据以上分析可知沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，滤液B为氯化铁和氯化铝溶液，试剂C为强碱溶液，沉淀D为Fe（OH）3，滤液D为含AlO2-溶液，则
（1）操作I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤；沉淀A的成分是SiO2，和烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（2）滤液A中含有亚铁离子，滤液A中加入过量双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；一般用KSCN溶液检验铁离子，则验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液出现血红色证明含铁离子；
（3）滤液D焰色反应呈黄色，因此试剂C是NaOH溶液，步骤③中铝元素转化的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
