题目内容

【题目】在含有0.6molCl-0.8molSO42-及一定量Mg2+Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为amolAl3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则(

A.B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范围是0x<

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.x=

【答案】D

【解析】

AAl3的物质的量为a mol,最终消耗氢氧化钠是4amol,根据电荷守恒,nMg2=1.1-1.5amol,消耗氢氧化钠是(2.2-3amol,共消耗氢氧化钠是(a+2.2)mol,所以若B点横坐标为200mL时,cNaOH=mol·L1,故A错误。

B.溶液中Al3的物质的量为a mol,由电荷守恒可知,Mg2的物质的量为(1.1-1.5amol,则x= ,根据电荷守恒a,解得x的取值范围是:0x,故B错误;

C.因为溶液中氯离子、硫酸根离子物质的量一定,A点时镁离子、铝离子完全被转化为沉淀,则溶液中的溶质转化为氯化钠、硫酸钠,所以A点横坐标的值不会随x发生变化,故C错误;

DAl3的物质的量为a mol,根据电荷守恒:nCl+2nSO42=2nMg2+3nAl3),解得2nMg2=0.6mol+1.6mol-3amol=2.2-3amolnMg2=1.1-1.5amol,所以Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x,即x= = ,故D正确;

故选D

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