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3．常见的离子晶体类型有多种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为（　　）
A．YX4B．YX2C．YXD．XY4

分析 利用均摊法进行计算，由图可知X离子位于此晶胞的中心，数目为1，Y离子位于4个顶点，数目为$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以X、Y离子个数比是2：1，据此答题．

解答 解：利用均摊法进行计算，由图可知X离子位于此晶胞的中心，数目为1，Y离子位于4个顶点，数目为$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以X、Y离子个数比是2：1，所以化学式为YX2，故选B．

点评 本题较为简单，就考查了均摊法计算晶胞中离子的数目，学生只要学会用均摊法解题即可．

练习册系列答案
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16．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
A．反应正好达平衡
B．反应向左进行
C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
D．反应向某方向进行一段时间后c（H2）＜0.2 mol•L-1
17．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
A．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
B．气体X在反应中通常体现还原性
C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
D．外电路电子的移动方向：A→电源→B
11．某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．
甲组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若用含0.2mlH2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1molSO2？不能（填“能”或“不能”）．
（3）当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是：品红溶液褪色．
（4）为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是稀硫酸不与Cu反应．
（5）乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有NaOH（填化学式）溶液的棉花．
（6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是AB．
A．铁粉　B．Na2CO3溶液　C．BaCl2溶液．
18．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
（1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中完全燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
b．CO与CH3OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②0-8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．
8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族
15．辉铜矿是重要的自然界中铜的主要矿物之一，其主要成分为Cu2s，还含有Fe3O4、SiO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜及综合利用，工艺流程如下所示：

已知：①Cu（OH）2可以溶于NH3•H2O生成【Cu（NH3）4]2+
②Cu（OH）2温度超过80℃会分解成CuO和水
（1）实验室配置50OmL4.0mo1•L-1盐酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要500ml容量瓶、胶头滴管．
（2）滤渣B可用于工业上制取粗硅，化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必须过量，其目的是使Cu2+完全转化为[Cu（NH3）4]2+，防止因生成Cu（OH）2沉淀而损失，滤渣D的成分为Fe（OH）3．
 （4）蒸氨的过程发生的反应包括：①[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；
②Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）气体X可以用NH3•H2O吸收得到溶液G，溶液G中的阴离子除了OH-外还有SO32-，HSO3-．
（6）若辉铜矿为ag，以石墨作电极电解溶液F，阴极质量增加为mg，则辉铜矿中Cu2S的质量百分数为$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu2S）=160】．
12．为了解决空气污染危机，中国煤炭业制定了“煤制气”计划．工业上可用煤生产合成气（CO和H2），也可用煤制天然气．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）利用合成气可制备新型燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据可判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
13．人们能够闻到茶香的原因是（　　）
A．分子之间有间隔B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小D．分子由原子构成

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