Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%

 
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L^－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。 
①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (  )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (  )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer 1

(1)11.9    (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B   (4)①25 ②C

解析试题分析：（1）根据c＝可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝mol/L＝11.9mol/L。
（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，B正确；C、溶液中Cl^－的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；D、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，答案选BD。
（3）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝＝0.0168L＝16.8ml。
②根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的偏小，因此所配溶液的浓度偏低，答案选B；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则溶液的体积增加，所以所配溶液的浓度偏低，答案选B。
（4）①0.4 g NaOH的物质的量＝0.4g÷40g/mol＝0.01mol，则根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，消耗氯化氢的物质的量是0.01mol，因此需要该盐酸的体积＝0.01mol÷0.400mol/L＝0.025L＝25ml。
②A、浓盐酸挥发，浓度不足，则在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，A不正确；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，B不正确；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏小，C正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，D不正确，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的有关计算、配制、误差分析以等