题目内容
（1）37Cl—离子结构示意图 ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为 ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
（1）
5: 6
（2）103 g/mol（单位不写不得分）； 0.1 mol
（3）6.72； 13.44
（4）＜
解析试题分析：（1）Cl?为18电子，第三层电子数为8；质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为m÷64×2：m÷80×3=5:6。
（2）Na+为0.2mol，则NaR为0.2mol，M(NaR)=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩尔质量可得M(R)=80g/mol，则n(NaR)=n(R)=8.0g÷80g/mol=0.1mol。
（3）根据气体摩尔体积进行计算，V(CH4)=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V(H2S)÷22.4L/mol×2,可得V(H2S)=13.44L。
（4）由18 mol·L-1H2SO4稀释为9mol·L-1，应使溶液体积变为原来的2倍，因为硫酸溶液的密度随着浓度的减小而减小，稀释后的硫酸溶液质量小于原溶液的2倍，所以加入水的体积小于100ml。
考点：本题考查化学用语、化学计算。
实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止 。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
| A．定容时仰视刻度线 |
| B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
| C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
| D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ( )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出