题目内容

用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取       mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸;应选择      mL量筒(填5、10或50)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是                
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)                                            
(4)下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填写:
1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水;           
2).移液过程中,不小心溅出少量溶液;         
3).定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将        

(1)5.4mL;  10 (各1分) (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (各1分)
(3)①④③②⑤ (2分) (4)不变 偏低 偏高 (3分)

解析试题分析:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4,所需浓硫酸的体积为5.4mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒。
(2)由提供的仪器可知还需要仪器有:100mL容量瓶、胶头滴管。
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序是①④③⑤②。
(4)1)操作正确,实际浓度不变。
2)移液过程中,不小心溅出少量溶液,溶质减少,实际浓度偏低。
3)定容时,如果俯视刻度线,导致所配溶液的体积减小,配制的硫酸浓度将偏高。
考点:本题考查一定物质的量浓度溶液的配置、相关计算及误差分析。

练习册系列答案
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氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)              △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)      △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   △H=+72.49 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   
(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的   (填“a”或“b”)。

(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:
2HN3=3N2↑+H2
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2
2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为   
(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(H2)=   (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:   

(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为   

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
 
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目         D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 
①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (  )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 (  )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位)
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。(  )
(5)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足            B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线    D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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