题目内容

(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

（1）A 是         ， B是         。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为                                     。
（3）写出反应④的化学方程式为                                     。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成         molE。
（共8分）
（1）Al （1分） Fe2O3（1分）
（2）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 （2分）
（3）2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑（2分）
（4）0.75（2分）
由所给物质的类型及颜色状态，可知AB发生了铝热反应，即：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。反应②2Al2O34Al＋3O2↑，反应③3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；
练习册系列答案
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A，B，C和D分别是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：______B：______C：______D：______X：______
（8分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为    ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为          。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造                    ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式                                  。
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为                                             。
（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为          。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
G→J的化学方程式为                          。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。
(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为             ； 
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是                      ；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                                               ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为        。
（10分）.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
⑴C的电子式为      。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是     。
⑶反应③的离子方程式为     。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为     。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为     。
.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为          ，反应④的化学方程式为:                                                  。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                     ，用电子式表示B分子的形成过程                  。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                         ，分子E的结构式为            。
(16分)X、Y为常见的两种单质，Z是氧气，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图       ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为   　  或   　　；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为    　 或  　　 ；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 　　　　　　　　　 ；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 ；
若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式   　　　　　　　  。
同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(    )
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D．原子半径：X＞Y＞Z

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