X.Y为常见的两种单质.Z是氧气.A.B为常见化合物.它们在一定条件下可发生如图所示的反应(均是在非溶液中进行的反应):(1)画出Z的原子结构示意图 ,(2)当X为金属.Y为非金属时.A可能的电子式为或 ,(3)当X为非金属.Y为金属时.X可能的化学式为或 ,(4)当X与Y均为金属时.写出X与A反应的化学方程式 ,(5)当X与Y均为非金属时.若X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(16分)X、Y为常见的两种单质，Z是氧气，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图       ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为   　  或   　　；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为    　或  　　；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式　　　　　　　　　；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；
若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式   　　　　　　　  。

（1）

（2）

或

（3） C 或 H₂（4）8Al+ 3Fe₃O₄

9Fe+4Al₂O₃
（5）2C+SiO₂

Si+2CO↑ 　　 C+H₂O

H₂+CO

（1）氧原子的原子序数是8，位于第二周期第ⅥA，所以原子结构示意图为

。
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能是水或CO₂，电子式分别是

或

。
（3）当X为非金属，Y为金属时，则X可以是氢气或碳。
（4）当X与Y均为金属时，反应应该是铝热反应，方程式为8Al+ 3Fe₃O₄

9Fe+4Al₂O₃
（5）（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，则可以是碳置换硅，方程式为2C+SiO₂

Si+2CO↑；若X与Y不在同一主族，则应该是碳和水蒸气的反应，方程式为C+H₂O

H₂+CO

练习册系列答案

（1）写出下列物质的化学式：乙        、丁         、戊         。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：                        。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：                               ；
A→乙+C反应的化学方程式：

(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

（1）A 是         ， B是         。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为                                     。
（3）写出反应④的化学方程式为                                     。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成         molE。

（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____  _。
（2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                     _________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________                       ______________。

（12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：

试回答：
（1）单质乙、丙分别为               、                   。
（2）化合物A电子式为            、化合物D形成的晶体属于                   （填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为                                       。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为                                  。

（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（4分）根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式

第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有

某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体	B．该元素的最高化合价呈+6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物	D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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