题目内容

(8分)甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:

(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为    ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为          
(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造                    ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式                                  
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为                                             
(8 分)(少条件和↑↓扣1分,不重复扣分)
(1)136C(1分)     CO32—+ H2OHCO3?+ OH(2 分)(没可逆不得分)
(2)光导纤维(1 分);    Na2SiO3 + H2O + CO2 ="=" H2SiO3↓+ Na2CO3(2 分)
(3) Fe3O4 + 8 HCl="=" 2FeCl 3 + FeCl 2+ 4 H2O(2 分)

试题分析:推断题首先要找准突破口,“甲是单质”是本题的一个题眼,乙是一种氧化物。
(1)温室气体同时是氧化物的是二氧化碳,则甲是C,乙是CO2,丁能与乙反应同时含有A元素,说明丁含有CO32—,丙含有HCO3?,表示核素要把体现该原子的质量数,核素A是136C或13C,碳酸盐呈碱性的原因是碳酸根离子的水解造成的:CO32—+ H2OHCO3?+ OH
(2)次外层电子是最外层电子数的2倍得出是Si,则乙是二氧化硅,丁可以是氢氧化钠,丙就是硅酸钠。证明元素的非金属性强弱,可以先比较对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱,如果碳酸可以生成硅酸,说明碳酸的酸性强于硅酸,进一步证明C的非金属性强于Si。
(3)最常用的过渡金属单质就是铁,点燃条件下生成的是Fe3O4而不是Fe2O3,要注意区分。
点评:本题属于比较综合的试题,考查点多,需要学生结合所学知识进行分析、推理并能利用所学理论进行解释,难度中等。
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