题目内容

（10分）.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
⑴C的电子式为      。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是     。
⑶反应③的离子方程式为     。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为     。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为     。
⑴  ⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色
⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O      ⑸SCO
本题是无机框图题，关键是找准突破点。C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，C是CO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水。碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），所以A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。
练习册系列答案
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为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是
A．原溶液中可能含有SO42— 离子B．原溶液中可能含有NH4+ 离子
C．原溶液中一定含有Cl— 离子D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子
(8分)（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A         ，B          
②写出化合物A2B的电子式           。
(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系

溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：           
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：                  
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是           
（共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置          周期         族。
（2）分别写出反应②⑦的化学方程式                                           ；                                。
（3）写出引发反应④的实验操作                                                 ；
（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：
                                     。
（5）写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式：                        。
(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

（1）A 是         ， B是         。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为                                     。
（3）写出反应④的化学方程式为                                     。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成         molE。
（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：
（1）B的电子式为       。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式      。
（3）汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式        。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：        。
（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____  _。  
（2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                     _________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________                       ______________。  
（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式                  
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式                      
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式         
月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是(     )
A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子
D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性

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