题目内容
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）| A． | 32克O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子 | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol氧原子来分析；
B、质量换算物质的量，结合氧化钠的构成分析计算离子数；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含NA个分子来分析；
D、溶液的体积不明确．
解答 解：A、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气中含2mol氧原子，即为2NA个，故A正确；
B、6.2g Na2O物质的量为0.1mol，含钠离子为0.2mol，含有的Na+离子数为0.2 NA，故B正确；
C、标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含NA个分子，故C正确；
D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．在有机化学中，需要加热的实验很多．下列不能用水浴加热的实验是（ ）
| A． | 苯的硝化反应 | B． | 银镜反应 | C． | 制酚醛树脂 | D． | 由乙醇制乙醚 |
11．
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 | |
| B． | 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+ | |
| C． | 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 | |
| D． | 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn |
8．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.4mol•L-1 | B． | 0.3mol•L-1 | C． | 0.2mol•L-1 | D． | 0.1mol•L-1 |
15．
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）| A． | ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 | |
| B． | ⑤的三种核素的化学性质不相同 | |
| C． | ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 | |
| D． | ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
5．下列各组中的反应原理相同的是（ ）
| A． | 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子 | |
| B． | 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色 | |
| D． | 1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr |
12．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 碘的升华 | B． | 碘化银用于人工降雨 | ||
| C． | 液溴的气化 | D． | 漂白粉久置失效 |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 | |
| B． | 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 | |
| C． | 丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种 | |
| D． | 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 |
