题目内容
11．
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 | |
| B． | 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+ | |
| C． | 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 | |
| D． | 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn |
分析 A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；
解答 解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；
B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故B正确；
C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；
D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-═nC+x Na+，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．
练习册系列答案
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，BA2分子中化学键属于共价键．．
．
2．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（ ）
| A． | 932kJ | B． | 496kJ | C． | 738 kJ | D． | 248 kJ |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | |
| B． | 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 | |
| C． | S2-离子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu |
16．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是（ ）
下列判断无法确定的是（ ）
| A． | PAFC因水解而能净水 | |
| B． | 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 | |
| C． | 试剂X具有氧化性 | |
| D． | 乙溶液呈酸性 |
3．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③一种元素只能有一种质量数；
④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③一种元素只能有一种质量数；
④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 32克O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子 | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：