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11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn

分析 A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；

解答 解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；
B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故B正确；
C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；
D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-═nC+x Na+，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．

练习册系列答案
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（1）写出元素符号B：CC：Si
（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键．．
（3）D2A2的化学式Na2O2，灼烧这化合物火焰呈黄色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，ⅣA族，其原子结构示意图．
2．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（　　）
A．932kJB．496kJC．738 kJD．248 kJ
19．根据Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金刚石、HF几种物质，请按要求填空：
（1）属于原子晶体的有SiO2、金刚石．
（2）含金属键的有Al、Cu．
（3）含离子键的有NaCl、NaOH．
（4）存在氢键的有H2O．
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CSO的电子式：
B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．S2-离子的结构示意图：
D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
16．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是（　　）
A．PAFC因水解而能净水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．试剂X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性
3．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③一种元素只能有一种质量数；
④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．32克O2所含的原子数目为2NA
B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
C．标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子
D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
1．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
总反应：2H2+O2═2H2O．

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