[题目]下列对电负性的理解不正确的是( )A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对电负性的理解不正确的是( )

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

【答案】D

【解析】一般来说,同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,因此,电负性与原子结构有关。

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（1）写出基态Mn原子的价电子排布式_____________，基态Mn原子核外电子的运动状态有___种；

（2）①CoTiO3晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

②列式表示CoTiO3晶体的密度：________g.cm-3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______（填标号）。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

②C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_________________________。

【题目】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。

（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。

②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp＝_______。

【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发生如下反应M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol L-1。下列说法不正确的是( )

A. 2min时,M的物质的量浓度为0.6molL-1

B. 4min时,用M表示的反应速率为0.2 molL-1

C. 4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变

D. 4min时,M的转化率为80％

【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

【题目】经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A. NO2是该过程的中间产物

B. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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