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【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发生如下反应M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol L-1。下列说法不正确的是( )
A. 2min时,M的物质的量浓度为0.6molL-1
B. 4min时,用M表示的反应速率为0.2 molL-1
C. 4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变
D. 4min时,M的转化率为80％
【答案】A
【解析】在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2molL-1，平衡时M为0.2mol/L×2L=0.4mol，则：
M（g）+N（g）E（g）
起始量（mol）：2 x 0
转化量（mol）：1.6 1.61.6
平衡量（mol）：0.4 x-1.61.6
A.4min内M的浓度变化量为0.8mol/L，前2min反应速率大于后2min反应速率，故前2minM的浓度变化量大于0.4mol/L，则2min时M的物质的量浓度小于
，故A错误；B.4min时，用E表示的反应速率为
所以B选项是正确的；C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，M的物质的量不变，所以C选项是正确的；D.4min时M的转化率=
，所以D选项是正确的，所以A选项是正确的．
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