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4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（　　）
A．B．C．D．

分析 醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，以此来解答．

解答 解：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合，
故选B．

点评 本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
（1）A的氢化物分子式为：NH3，
（2）B的元素符号为：S，原子结构示意图为：
（3）C的单质电子式为：，C的单质溶于水所得溶液叫：氢氟酸．
15．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．
12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH）3．
A．①②B．①③C．②④D．③④
19．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）
A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部
9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
16．关于NO的下列叙述，不正确的是（　　）
A．NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物
B．NO可以是某些含高价氮物质的还原产物
C．已知亚硝酸钠的化学式是NaNO2，则NO不是亚硝酸酐
D．NO2和NO都是红棕色气体
13．向30mL1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
A．3mLB．10mLC．15mLD．27.5mL
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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