[题目]某有机物在氧气中充分燃烧.生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A. 分子中C.H.O个数之比为1:2:3 B. 分子中C.H个数之比为1:2C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则

A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4

【答案】C

【解析】试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：4，所以选项AB不正确。D也不正确，因为不能确定是否含有氧元素，所以正确的答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下列各组微粒属于等电子体的是(　　)

A. 12CO2和14CO B. H2O和CH4

C. N2和13CO D. NO和CO

【题目】某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在时用H2将NO还原为N2：NO(g)＋H2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量变化过程如下：

下列说法正确的是( )

A．过程①②③④都是放热过程

B．m＝＋ (a＋b－c－d)

C．m＝－ (c＋a－d－b)

D．m＝ (c＋d－a－b)

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·

mol－1。下列叙述正确的是( )

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1

D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为_________

②下列说法正确的是_________（填字母）。

A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

_________

【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
B.工业上可用铝热反应大规模炼铁
C.光导纤维的主要成允是SiO2
D.电解熔融MgCl2 ，可制得金属镁

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（）

A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

④ 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。

⑥ 据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

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