题目内容

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
B.工业上可用铝热反应大规模炼铁
C.光导纤维的主要成允是SiO2
D.电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁

【答案】B
【解析】解：A、二氧化硫具有漂白性，常用于纸张等植物纤维的漂白，故A错误；
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，故B正确；
C、光导纤维的主要成分是SiO2 ， 故C错误；
D、工业制金属镁的方法：电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）写出N2的电子式：___________________，写出SiCl4的结构式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。

a.离子晶体 b. 原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体

（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小

b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

【题目】下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则

A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中正确的是( )

A．有10NA个电子转移时，放热1 300 kJ

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸热1 300 kJ

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ

D．有6NA个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ

【题目】1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

【题目】下列说法正确的是

A．物质不是电解质就是非电解质

B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

D．液氨溶于水能导电，所用是电解质

【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向碳电极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－= 2H＋

C．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

【题目】下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )

A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺

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