题目内容

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

选项

性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制作耐高温仪器

C

Al(OH)3具有弱碱性

Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

练习册系列答案
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已知反应：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol

下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）

A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是

A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

A. 单质的沸点：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞W

C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:

一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入

①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片

A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧

【化学—选修5有机化学基础】邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

① 有机化合物A可用来催熟水果。

② 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。

（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。

（3）C生成D的化学方程式为 。

（4）E生成F的化学方程式为 。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )。

A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag+、Ca2+、NH、NO D．Na+、Ba2+、CO、SO

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