题目内容

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

A. 单质的沸点：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞W

C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

练习册系列答案
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

[化学——选修3：物质结构与性质]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

选项

性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制作耐高温仪器

C

Al(OH)3具有弱碱性

Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ）

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

按要求写出化学方程式：

（1）苯酚与过量的浓溴水反应

（2）制备聚丙烯

（3）实验室制备乙烯

（4）制备TNT

（5）2—丙醇催化氧化

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