题目内容
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知
氧化还原反应：
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；
2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；
2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；
3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
复分解反应：
2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；
KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑
下列说法不正确的是
A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
＋2H2O。
、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | SO2具有漂白性 | SO2可用于食品增白 |
B | SiO2熔点高 | SiO2可用于制作耐高温仪器 |
C | Al(OH)3具有弱碱性 | Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 |
D | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
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。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
CO2＋H2