题目内容
滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是 ( )。
A.Fe3+、Al3+、Cl—、NO B.K+、Na+、I-、SO
C.Ag+、Ca2+、NH、NO D.Na+、Ba2+、CO、SO
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | SO2具有漂白性 | SO2可用于食品增白 |
B | SiO2熔点高 | SiO2可用于制作耐高温仪器 |
C | Al(OH)3具有弱碱性 | Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 |
D | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0kJ·mol-1
则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1
(2)若装置为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号)。
A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.减小CH3OH(g)的浓度
(3)若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。当达到平衡状态A 时,容器的体积为2 L,此时该反应的平衡常数为 ,若达到平衡状态B 时,则容器的体积V(B)= L。
(4)一定温度下,在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO,在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。