题目内容
A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第
（2）C的气态氢化物的电子式
．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
（1）B在周期表中的位置：第
二
二
周期，第ⅥA
ⅥA
族．（2）C的气态氢化物的电子式
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
．（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
，它在日常生活中的作用是净水剂
净水剂
．（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
①④
①④
；只含离子键的是②⑥
②⑥
；既含共价键又含离子键的是③⑤
③⑤
（均填数字序号）．分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C，说明D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，以此解答该题．
解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C，说明D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，
（1）B是地壳中含量最多的元素，应为O元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二，ⅥA；
（2）C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，对应的氢化物为H2S，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，对应的最高价氧化物的水化物为KOH，与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑；
（4）这五种元素分别为：H、O、Al、S、K等元素，组成的化合物为KAl（SO4）2?12H2O，常用作净水剂，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，其对应的物质分别是①H2O、②K2O、③KOH、④O2、⑤KHSO4、⑥K2S，
其中只含共价键的是H2O、O2；只含离子键的是K2O、K2S；既含共价键又含离子键的是KOH、KHSO4．
故答案为：①④；②⑥；③⑤．
（1）B是地壳中含量最多的元素，应为O元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二，ⅥA；
（2）C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，对应的氢化物为H2S，为共价化合物，电子式为
，故答案为：；（3）D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，对应的最高价氧化物的水化物为KOH，与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑；
（4）这五种元素分别为：H、O、Al、S、K等元素，组成的化合物为KAl（SO4）2?12H2O，常用作净水剂，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，其对应的物质分别是①H2O、②K2O、③KOH、④O2、⑤KHSO4、⑥K2S，
其中只含共价键的是H2O、O2；只含离子键的是K2O、K2S；既含共价键又含离子键的是KOH、KHSO4．
故答案为：①④；②⑥；③⑤．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．
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