题目内容

15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对此反应，下述说法不正确的是（　　）
A．反应速率：乙＞甲B．SO2的转化率：乙＞甲
C．平衡时各组分含量：乙=甲D．平衡时容器的压强：乙＞甲

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，平衡转化率乙大于甲，据此分析．

解答 解：A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，故A正确；
B、过程中乙容器中压强大于甲容器，又该反应为气体体积减小的反应，所以平衡转化率乙大于甲，故B正确；
C、过程中乙容器中压强大于甲容器，又该反应为气体体积减小的反应，所以乙相对于甲还要向正向移动，则平衡时各组分含量：乙≠甲，故C错误；
D、甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以乙容器中压强大于甲容器，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．

练习册系列答案
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5．一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），△H=-117 kJ•mol-1（用离子符号表示）．
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（　　）
A．FeCl2B．H2SC．SD．HCl
3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（浓）→SO2
10．（用比值填写）同温同压同体积的氨气（NH3）与水蒸气（H2O）的分子数之比为1：1，质量之比为17：18，其中含有的氢原子个数之比为3：2；若 二者氢原子个数相等，则它们的体积之比为2：3．
20．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”“抑制”或“不影响”）．
7．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗
D．用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
D．常温下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
5．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
A．氯酸钾-1B．天燃气-2C．铀-3D．烧碱-4

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