Question

16．古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH₃•H₂O-1N₂H₄+1NaCl+3H₂O
（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是B．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（3）该反应的氧化产物是N₂H₄，NaClO发生还原反应．
（4）NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）反应中Cl的化合价降低，N元素的化合价升高；
（2）化合价升高元素在反应中作还原剂，具有还原性；
（3）还原剂对应的产物叫氧化产物，氧化剂在反应中被还原，发生还原反应；
（4）NH₃•H₂O部分电离出铵根离子和氢氧根离子．

解答 解：（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole^-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，
故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N₂H₄，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，
故答案为：N₂H₄；还原；
（4）NH₃•H₂O属于弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．