Question

18．常温下，有如下两种溶液：①0.01mol•L^-1的盐酸；②0.01mol•L^-1的NaOH溶液．则：
（1）①的pH为多少？②的pH为多少？
（2）2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少？
（3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
（4）若将①溶液稀释10⁶后，溶液的pH为多少？
（5）若将②溶液稀释10⁶后，溶液的pH为多少？

Answer 1

分析 （1）计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
（2）2mL①与3mL②混合后氢氧化钠剩余，计算剩余氢氧化钠的浓度，计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
（3）3mL①与2mL②混合后溶液酸剩余，计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
（4）将①溶液稀释10⁶后，溶液接近中性；
（5）将②溶液稀释10⁶后，溶液接近中性．

解答 解：（1）①0.01mol•L^-1的盐酸氢离子浓度为0.01mol/L，pH=-lgc（H⁺）=2，；②0.01mol•L^-1的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氢离子浓度为10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12，答：①的pH为2；②的pH为12；
（2）2mL①与3mL②混合后氢氧化钠剩余，剩余氢氧化钠的浓度=$\frac{0.01×3-0.01×2}{5}$mol/L=0.002mol/L，氢离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{0.002}$mol/L=5×10^-14mol/L，pH=-lgc（H⁺）=14-lg5=13.3，答：混合后溶液的pH为13.3；
（3）3mL①与2mL②混合后溶液酸剩余，剩余氢离子浓度$\frac{0.01×3-0.01×2}{5}$mol/L=0.002mol/L，pH=-lgc（H⁺）=3-lg2=2.7，答：混合后溶液的pH为2.7；
（4）将①溶液稀释10⁶后，溶液接近中性，溶液的pH≈7，答：溶液的pH为7；
（5）将②溶液稀释10⁶后，溶液接近中性，溶液的pH≈7，答：溶液的pH为7．

点评 本题考查学生pH的计算，注意酸碱混合后酸剩余、碱剩余溶液中氢离子浓度的计算方法是关键，难度不大．