题目内容

【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

【答案】D

【解析】

反应中有化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，根据反应中是否存在化合价变化进行判断。

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl为化合反应，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A不选；
B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O为复分解反应，不存在化合价变化，属于非氧化还原反应，故D选。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Cl2是一种重要的化工原料， 氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识解决下列问题；

（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

（2）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气（填化学式），反应的化学方程式为_____________________。

（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质(用化学式或离子符号填写)：

使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________。

【题目】[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

【题目】H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ）

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

【题目】某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。

回答下列问题

（1）利用右图所示的装置完成方案一

①仪器A的名称是______________。

②读数前，应进行的操作是____________________________。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。

a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。

（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

②滴定记录数据如下表：

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

21.45

第四次

0.00

16.00

计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L-l。

【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

【题目】CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为__________。

（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式__________________________________________。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_________。

A.该流程至少包含4种形式的能量转化

B.装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D.流程设计体现了绿色化学思想

（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E为该燃料电池的___________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________。

【题目】用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需浓硫酸的体积是__________。

(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:

①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为 ______(填序号)。

(4)第⑦步实验的操作是__________________。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网