Question

【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，根据理想状态气体方程pV=nRT可知，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，①9.6gCH4的物质的量为n(CH4)==0.6mol，②n(HCl)=1mol，③n(H2S)==0.8mol，④n(NH3)=mol=0.4mol，四种气体物质的量的关系为②＞③＞①＞④，体积之间的关系为②＞③＞①＞④，故A项错误；

B项，根据理想状态气体方程推导可知pV=nRT，同温同压下，气体密度与气体的摩尔质量成正比，所以标况下，CH4、HCl、H2S、NH3的密度：②＞③＞④＞①，故B项错误；

C项，m=nM，m1=9.6g，m2=1mol×36.5g/mol=36.5g，m3=0.8mol×34g/mol=27.2g ，m4=0.4mol×17g/mol=6.8g ，m2 >m3 >m1 >m4，所以四中气体质量的关系为：②＞③＞①＞④，故C项错误；

D项，氢原子的个数与氢原子的物质的量呈正比，n1(H)=0.6×4mol=2.4mol，n2(H)=1×1mol=1mol，n3(H)=0.8×2mol=1.6mol，n4(H)=0.4×3mol=1.2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。