题目内容
【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是（ ）
A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B. 1molMg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35mol
C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)>V(合金)>V(Al)
【答案】B
【解析】
A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2
Mg3N2，A错误；
B.1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17mol、12mol×
=18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35mol，B正确；
C.镁铝合金中的Mg、Al都是比较活泼的金属，可以与盐酸发生反应产生MgCl2、AlCl3，但Mg不能与NaOH溶液反应，因此不能完全溶解在NaOH溶液中，C错误；
D若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为
mol，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为
=
mol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即mol <n(H2)<
mol，氢气的物质的量越大，在相同外界条件下其体积越大，所以等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。
