题目内容

【题目】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外,其余都不能与金属钠反应

C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应

D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应

【答案】D

【解析】苯不溶于水乙酸、乙醇都溶于水,A错误乙醇也能和金属钠反应,B错误;苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应,与溴水发生萃取过程,C错误乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水,都是相互发生取代反应,D正确正确选项D。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中III、IV中均为浓硫酸):

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

浓盐酸

___

制备纯净NO

Cu

稀硝酸

___

(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________

③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中,你同意此观点吗?________(填同意或不同意),原因是________________________________

④实验开始的时候,先通入氯气,再通入NO,原因为________________

(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用作氯气的储气的装置 ______

(4)装置Ⅶ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_______________________

(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体,因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,反应产生黑色沉淀,写出该反应的离子方程式:__________________________________

(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00ml。

①样品的纯度为__________%(保留1位小数)

②已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3 mol/L,此时溶液中Cl-浓度是_________

【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,

已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:____________________

(3)CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_____K(填“>”“=”“<”)。

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为________

一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____

a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不变 e.2C=O断裂的同时有3H-H断裂

(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。若温度升高,则反应的平衡常数K____(填增大”、“减小不变。下同);若温度不变,提高投料比n(H2)/n(CO2),则K__________;该反应H_________0(填“>”、“<”“=”)。

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