题目内容
8.有一水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(注:已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g
综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A. | 加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl | |
B. | 该混合液中-定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl- | |
C. | 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+ | |
D. | 该混合液中:c(K+)≥0.2mol/L c(CO32-)=0.2mol/L |
分析 ①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
②0.04mol为氨气,溶液中一定含有NH4+,并且物质的量为0.04mol;
③2.33g为硫酸钡,6.27g为硫酸钡和碳酸钡;
再根据电荷守恒,得出一定存在钾离子,据此进行解答.
解答 解:①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-;
②加足量NaOH溶液加热产生气体,气体是氨气,故一定有铵离子0.04mol;
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡,物质的量是0.01mol;6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为0.02mol,故一定存在CO32-、SO42-,因而一定没有Ba2+;c(CO32-)=0.02÷0.1=0,0.2(mol/L),再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;c(-)=2c(CO32-)+2x(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;
综合以上可以得出,一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定没有的离子Ba2+,可能存在Cl-,
A.加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银,不一定为氯化银,故A错误;
B.一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定没有的离子Ba2+,故B错误;
C.该溶液中一定含有钾离子,故C错误;
D.钾离子的浓度≥0.02mol,则c(K+)≥$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L;c(CO32-)=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,根据电荷守恒判断钾离子的存在情况为易错点,注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
A. | 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
B. | 过氧化钠溶于水:2022-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
C. | 用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘:MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- | |
D. | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
A. | 控制高能耗企业上马 | |
B. | 加大对污染企业的整治力度 | |
C. | 无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 | |
D. | 倡导“绿色化学”理念,逐步实现化工企业零排放 |
A. | 124 g P4(正四面体结构)含有P-P键的个数为6NA | |
B. | 18 g NH4+中含有N-H键键长和键能均相同,且个数为4NA | |
C. | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
D. | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
A. | 化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 | |
B. | 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 | |
C. | 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 | |
D. | 对于一个化学反应达到平衡之后,若只改变一个因素使得平衡发生移动,则K值一定变化 |
A. | 80% | B. | 70% | C. | 50% | D. | 20% |
A. | 淀粉 | B. | KNO3溶液 | C. | 乙醇 | D. | 熔融的NaCl |