题目内容
3.用下列装置制取并收集纯净的氯气,试回答下列问题:(1)装置B中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置C的作用是除去氯气中的氯化氢.
(3)装置D中的试剂为浓硫酸.
(4)请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置; 如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气..
分析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水;
(2)浓盐酸易挥发,从A中得到的氯气中含有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水溶解度不大;
(3)浓硫酸具有吸水性,可以干燥氯气,除去氯气中的水蒸气;
(4)氯气有毒,不能直接排放,应用氢氧化钠溶液吸收.
解答 解:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸具有挥发性,A制取的氯气中混有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度不大,所以可以用C吸收HCl;
故答案为:除去氯气中的氯化氢;
(3)要制取干燥的氯气应用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气,
故答案为:浓硫酸;
(4)氯气有毒,不能够直接排放,氯气能够与氢氧化钠反应,被氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:缺少尾气处理装置;应用NaOH溶液吸收多余的氯气.
点评 本题考查氯气的制备和性质,明确实验的目的与反应的原理是解题的关键,注意二氧化锰只能够氧化浓盐酸,与稀盐酸不反应.
练习册系列答案
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18.下列属于电解质是( )
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A. | 恒温恒容:操作1:加1mol N2+3mol H2,操作2:加2mol NH3 | |
B. | 恒温恒压:操作1:加1mol N2+3mol H2,操作2:加2mol NH3 | |
C. | 恒温恒容:操作1:加1mol N2+3mol H2,操作2:加3mol NH3 | |
D. | 恒温恒压:操作1:加1mol N2+3mol H2,操作2:加3mol NH3 |