题目内容

【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有关说法正确的是(  )

A. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式:ClO﹣2e+H2O═Cl+2 OH

D. b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1mol Cl

【答案】B

【解析】

试题A.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子,A错误;B.放电时正极电极反应式为:ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-,所以a附近的pH将不断增大,B正确;C.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-MgOH2C错误;D.由可知b电极为正极发生还原反应,反应式为:ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-,所以每转移0.1mol电子,理论上生成0.05mol ClD错误;答案选B

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